SIFAT HOLOGEN

UNSUR
   
Fluor
   
Klor
   
Brom
   
Iodium
    Catatan :


[X] =     unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)
n =     nomor perioda (2, 3, 4, 5)
®  =     makin besar sesuai dengan arah panah

9F
   
17Cl
   
35Br
   
53I
1. Konfigurasi elektron    
[X] ns2 , np5
2. Massa Atom    
3. Jari-jari Atom
4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron    
5. Keelektronegatifan
6. Potensial Reduksi (Eored > 0)
7. Suhu Lebur (0o)    
-216.6
   
-101.0
   
-72
   
114.0
8. Suhu Didih (0o)    
-188.2
   
-34
   
58
   
183
9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen    
-1
    + 1, +3
+5, +7    
+ 1
+5, +7     +1
+5, +7


X2
   
Fluor (F2)
   
Klor (Cl2)
   
Brom (Br2)
   
Iodium (I2)
1. Molekulnya    
Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar)    
Gas
   
Gas
   
Cair
   
Padat
3. Warna gas/uap    
Kuning muda
   
Kuning hijau
   
Coklat merah
   
Ungu
4. Pelarutnya (organik)    
CCl4, CS2
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)    
Tak berwarna
   
Tak berwarna
   
Coklat
   
Ungu
6. Kelarutan oksidator    
 
(makin besar sesuai dengan arah panah)
7. Kereaktifan terhadap gas H2
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida    
X = Cl, Br, I
F2 + 2KX ®  2KF X2
   
X = Br dan I
Cl2 + 2KX ®   2KCl + X2
   
X = I
Br2 + KX ®  2KBr + X2
   
Tidak dapat mengusir F, Cl, Br
9. Reaksi dengan logam (M)    
2 M + nX2 ®  2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)    
X2 + 2MOH ®  MX + MXO + H2O (auto redoks)
11. Dengan basa kuat (panas)    
3X2 + 6MOH ®  5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
12. Pembentukan asam oksi    
Membentuk asam oksi kecuali F

Catatan :

I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida
I2 + KI ®  Kl3
I2 larut terhadap alkohol coklat