sifat periodik

UNSUR
   
11Na
   
12Mg
   
13Al
   
14Si
   
15P
   
16S
   
17Cl
Konfigurasi elektron
   
[Ne] 3s1
   
[Ne] 3s2
   
[Ne] 3s2, 3p1
   
[Ne] 3s2, 3p2
   
[Ne] 3s2, 3p3
   
[Ne] 3s2, 3p4
   
[Ne] 3s2, 3p5
Jari-jari atom
   

<----------------------------
makin besar sesuai arah panah


Keelektronegatifan
   

----------------------------->
makin besar sesuai arah panah

Kelogaman
   
Logam
   
Semi logam
   
Bukan Logam
Oksidator/reduktor
   
Reduktor <----------------------------
            (makin besar sesuai arah panah)
   
oksidator
Konduktor/isolator
   
Konduktor
   
Isolator
Oksida (utama)
   
Na2O
   
MgO
   
Al2O3
   
SiO2
   
P2O5
    SO3     Cl2O7
Ikatan
   
Ion
   
Kovalen
Sifat oksida
   
Basa
   
Amfoter
   
Asam
Hidroksida
   
NaOH
   
Mg(OH)2
   
Al(OH)3
   
H2SiO3
   
H3PO4
    H2SO4     HClO4
Kekuatan basa/asam
   
Basa kuat
   
Basa lemah
   
Basa lemah
   
Asam lemah
   
Asam lemah
    Asam kuat     Asam kuat
Klorida
   
NaCl
   
MgCl2
   
AlCl3
   
SiCl4
   
PCl5
    SCl2     Cl2
Ikatan
   
Ion
   
Kovalen
Senyawa dengan hidrogen
   
NaH
   
MgH2
   
AlH3
   
SiH4
   
PH3
    H2S     HCl
Ikatan
   
Ion
   
Kovalen
Reaksi dengan air
   
Menghasilkan bau dan gas H2
   
Tidak bersifat asam
   
Asam lemah
    Asam kuat


   

   


Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.
Unsur
   
Nomor Atom
   
Konfigurasi Elektron
   
Orbital
3d     4s
Skandium (Sc)     21     (Ar) 3d1 4s2    
á                      
   
áâ
Titanium (Ti)     22     (Ar) 3d2 4s2    
á     á                
   
áâ
Vanadium (V)     23     (Ar) 3d3 4s2    
á     á     á          
   
áâ
Krom (Cr)     24     (Ar) 3d5 4s1    
á
   
á
   
á
   
á
   
á
   
á
Mangan (Mn)     25     (Ar) 3d5 4s2    
á     á     á     á     á
   
áâ
Besi (Fe)     26     (Ar) 3d6 4s2    
áâ     á     á     á     á
   
áâ
Kobalt (Co)     27     (Ar) 3d7 4s2    
áâ     áâ     á     á     á
   
áâ
Nikel (Ni)     28     (Ar) 3d8 4s2    
áâ     áâ     áâ     á     á
   
áâ
Tembaga (Cu)     29     (Ar) 3d10 4s1    
áâ     áâ     áâ     áâ     áâ
   
á
Seng (Zn)     30     (Ar) 3d10 4s2    
áâ     áâ     áâ     áâ     áâ
   
áâ
Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d4 4s2 tetapi (Ar) 3d5 4s1. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d9 4s2 tetapi (Ar) 3d10 4s1. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan 1/2 penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.